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行得很慢并且形成了水，就没有爆炸现象。阿姆斯特朗（Armstrong）表示，
反应自身所形成的水过于纯粹，没有催化作用。据我们所知，还有一些时候，
纯粹的化学物质也是不起作用的，似乎须有复杂的混合物在场，才能促进变
化。有机催化剂或酶在生物化学上的重要性将在以后几章内叙述。
十九世纪最后几年发现了几个新的惰性元奈。1895 年，第三代雷利爵士
（third Lord Rayleigh）注意到，从空气得来的氮比从其化合物得来的，
密度要大一些，因而导引他和拉姆赛发现了一种情气，命名为氩①。跟着发现
的还有氦（参看241 页）、氪、氖与氙，这是四年间从空气里发现的五个新
元素。氩现在用于炽热的充气电灯，氩与氖用于广告霓虹灯。氖因其红光具
有穿透性，更用于灯塔。和别的天然气一道从加拿大和美国的某些土地里逸
出的氦气，过去用来充填飞船上的气球。这些元素在门得列耶夫周斯表内形
成原子价为零的一族，而在以后要叙述的莫斯和的原子序数表里也有其适当
的地位。阿斯顿等人后来对于原子量与同位素所进行的研究使得这些气体在
理论上比以前更加重要。
溶液理论
物质在水中或其他液体中可以溶解，这是人所熟知的现象。有些液体，
如酒精与水，按任何比例都可互相混合，而有些液体如油与水，一点也不能
混合。固体如糖可在水里自由溶解，金属就不溶解；空气与类似的气体仅少
许溶解于水，而氨气与氢氯酸气则大量溶解。
物理变化可与溶解同时发生。溶液的容积可能比溶质和溶剂相加的容积
小，而且可能有吸热和放热现象。许多中性盐溶解于水时产生致冷效应，可
是也有少数盐类如氯化铝溶解时发出热来。酸类与碱类也常发热。
这些反应，经过许多化学家研究。他们认识到这种反应的性质很复杂，
其中有混合与化合两种情形，不过，它们的成分不断改变（与其他化合物之
有一定比例不同）说明其间存在有一些特殊关248 系。但在十九世纪以前
没有人将溶液现象当作特殊问题。
首先有系统地研究溶解物质的扩散的人是格雷厄姆（ThomasGraham，
1805—1869 年）。他对于气体扩散的实验，我们在前章已经说过了。格雷厄
姆发现，晶体，如许多盐类，溶解于水时，常能自由地穿过薄膜，可以比较
快地从溶液的一部分扩散到另一部分。但明胶一类不形成晶体的物质，溶解
后扩散极其缓慢。格雷厄姆称第一类物体为凝晶体，第二类为胶体。起初以
为胶体必定是有机物，但后来才知道许多无机物如硫化砷，甚至金属如黄金，
①
LordRaylelghand（Sir）Wm。Ramsay，Phil。Trans。189s。M。W。Travers。TheDiscovery of the Rare Gases London，
1928。
①
…W。C。Dampier Whctham，A Treatiseonthe TheoryofSolution，Cam…bridge；1902。
经过特殊处理，也可以呈胶体状态。
伏特电他的发明以及立刻随之而来的关于溶液电解性质的研究，已经叙
述过了。1833 年，法拉第指出，使一定电量通过电解液时，总是有一定量的
离子在电极上析出。如果我们把电流看作是靠离子的运动而传递的，这就意
味着每一个原子价相同的离子必定带着同样的电荷，这样单价离子所带的电
荷，就成了自然的单位或电原子。
1859 年，希托夫（Hittorf）在这个问题上又前进了一步。他让电流通
过两个不溶的电极，结果两个电极附近的溶液就程度不等地稀薄起来。希托
夫看出，利用这个事实就可以用实验方法把异性离子运动的速度加以比较，
因发放速度较大的离子的电极必失去较多的电解质。这样就可以测定两种异
性离子的速度比。
1879 年，科尔劳施（Kohlrausch）发明了一个测量电解液电阻的好方法。
由于极化作用，直流电是不能使用的，但科尔劳施却克服了这个困难。他采
用了交流电和大面积的海绵状电极，来减少沉淀物的表面密度。他不用电流
计，而用对交流电有反应的电话机来作指示器。在这样避免了极化作用之后，
他发现电解液也服从欧姆定律，即电流与电动力成比例。因此最小的电动力
也可以使电解质中产生相应的电流；除了在电极附近之外，也没有极化的反
作用。所以离子必定可以自由交换，象克劳胥斯所说的那样。
科尔劳施就这样测定了电解质的传导率，并且指出由于电流 249 为反向
离子流所传送，传导率一定可以用来测量反向离子速度的总和。再加上希托
夫的测定离子速度之比的方法，我们就可以计算个别离子的速度了。在每厘
米有1 伏特电位差的梯度下，氢在水里运动的速度为每秒0。003 厘米，而中
性盐类的离子的速度则约为每秒0。0006 厘米。氢离子的速度值，经洛治
（Oliver Lodge）爵士在实验中加以证实。他用一种对氢灵敏的指示剂给明
胶着色，使氢离子通过其中，然后加以追迹。中性盐离子的数值，则为本书
作者所证实（本书作者观察了它们在着色盐类中的运动），从沉淀的形成中
也可以得到证实。这些方法以后又由马森（Masson）、斯蒂尔（Steele）、
麦金尼斯（Maclnnes）等研究者加以改进①。
荷兰物理学家范特…霍夫对于溶液有另外一种看法。我们早已知道，经过
细胞膜而渗入植物细胞的水，可以产生一种压力，植物学家佩弗（Pfeffer）
用人工薄膜，即在无釉陶器上用化学方法造成沉淀而制成的薄膜，量度过这
种渗透压。范特…霍夫指出，佩弗的测量表明，渗透压和其他因素的关系很象
气体的压力，即与容积成反比，并随绝对温度而增加。在溶液不能渗透的薄
膜中，水或其他溶剂可以进行可逆的渗透的现象使我们可以设想具有渗透性
的细胞就是一个理想机器的汽缸，因此，范特—霍夫可以把热力学的推理应
用到溶液上去，从而开辟了一个新的研究领域。他将溶液的渗透压和其他物
理性质如凝固点、汽压等联系起来，这样，通过测量凝固点（这是一项比较
容易做的工作），就可以算出渗透压。他从理论上证明稀溶液的渗透压的绝
对值必与同浓度的气体压力相同，然后他又用实验证明了这个结果。我们并
不能象有些人所设想的那样因此就得出推论说：两种压力具有相同的原因，
或溶解的物质保持着气体状态。热力学的推理并不涉及机制的问题，它表明
有联系的量之间的关系，但却不涉及这种联系的性质。渗透压也许象气体的
①
看A。J。Ber y，上引书和Repcrt of the Chemical Society， 1930。
压力一样，是由于分子的碰撞而产生的；也许是由230 于溶质与溶剂之间的
化学亲合力或化学化合而产生的。不管它的性质怎样，只要它存在，它就必
定适合煞力学原理，在稀溶液中，如范特—霍夫所证明的，它就必定遵循气
体定律。可是它的原因未定，至少不是热力学所能确定的。
1887 年，瑞典人阿累利乌斯证明渗透压与溶液的电解性有关。我们都知
道，电解质的渗透压异常之大，例如氯化钾或任何类似的二元盐类的溶液，
其压力为同分子浓度的糖溶液的压力的两倍。阿累利乌斯发现，这种特大的
压力不但与电解的导电度有关，并且与化学的活动性，如酸类在糖发酵而变
为酒精的过程中的催化能力也有关系。他的结论是这种压力说明电解质中离
子互相离解。因此，举例来说，在氯化钾溶液中，虽然有若干中性的KCI 分
子存在，同时也有钾离子与氯离子各带着正电荷与负电荷，成为溶液导电度
与化学活动性的来源。溶液越淡，离解的盐越多，到溶液淡到极度时，液中
只有K＋离子和C1…离子。有人认为这两种离子彼此分开，是和溶剂化合在一
起的。
科尔劳施、范特—霍夫、阿累利乌斯的工作成了物理化学的庞大的上层
大厦的起点。在这座大厦里，热力学与电学结合起来，使理论的知识不断地
增进，并且愈来愈广泛地实际应用于工业。不但如此，我们也不要忘记后来
有一些伟大的物理学家研究了电在气体中的传导，建成了现代科学中最有特
征性的一个分支，而他们的离子观念却是溶液理论给予他们的。
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