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较短的波长的方向移动。
最后，一个元素的不同谱线的频率之间的确定关系，虽然到二243 十世
纪才在物理学上显出无比的重要，在十九世纪时就已开始引起人们的注意，
1885 年，巴尔默（Balmer）指出氢元素的可见光谱里的四条线，可用一个经
验公式来代表。后来哈金斯指出，这个公式还可表达紫外谱线的频率以及星
云谱线和全食时日冕光谱线的频率，因此，这些可能都是氢元素的谱线。由
此，他断定星云和日冕之内有氢元素存在。
电波
上面说过，法拉第的许多电学实验工作应归功于他对电介质或绝缘质的
重要性的本能的理解，当电流的作用越过空间使磁针偏转或在不相联的另一
①
Chemical Scciety Trans，1895；p。1107。
电路上产生感应电流时，我们要么就必须想象有一种未经解释的“超距作
用”，要么就必须想象空间里有一种传达效应的桥梁。法拉第采纳了第二种
想法。他假想在“电介极化”里有一些力线或一些质点链。他甚至想象它们
离开来源后，可以在空间里自由行进。
麦克斯韦（1831—1879 年）把法拉第的想法写成数学公式。他指出法拉
第电介极化的改变即相当于电流。既然电流产生磁场，磁力与电流正交，而
且磁场的改变又产生电动力，显然磁力与电力有相互的关系。因此，当电介
极化的改变在绝缘介质中，四面传布时，它必作为电磁波而行进，电力与磁
力则在前进的波阵面上相互正交。
麦克斯韦所发现的微分方程式说明，这种波的速度只随介质的电与磁的
性质而不同（这也是很自然的），而这个速度可表为
v = 1/
mk；
式内μ代表介质的磁导率，K 代表介电常数或电容率①。由于两个电荷间
的力与K 成反比，两个磁极间的力与μ成反比，所以用这两种力来规定的电
与磁的单位必含K 与μ。而任何单位的静电值与电磁值之比，例如电量的单
位，必含μ与K 的乘积。所以只要通过实验比较两个这样的单位，便可测定
电磁波的速度V 的数值。
麦克斯韦和几位物理学家发现，这样测定的V 的数值为每秒3x1010 厘
米，和光的速度相同。于是麦克斯韦断定光是电磁现象，有了一种以太就可
以传播光波和电磁波，无需再臆造好几种以太了。原来光波与电磁波，波长
虽然不同而却是同类的。
但是我们怎样对待人们化费了那么多心血来研究的弹性固体以太呢？我
们究竟应该把电磁波看作是“准固体”里的机械波呢还是应该按意义还不明
白的电与磁来解释光呢？麦克斯韦的发现，第一次向世人提出了这个难题。
可是他却加强了人们对于传光以太存在的信心。很明显，以太既能传光，也
能执行电的作用。
麦克斯韦的研究成果在英国立刻得到承认，但在大陆上则没有得到应得
的注意。到1887 年，赫兹（Heinrich HertZ）才用感应圈上的电花所发生
的振荡电流，在空间产生并检验到电波，而且用实验方法证明电波具有许多
与光波相同的性质。如果真的有以太，它里面就挤满了“无线电波”，而这
些波绝不是在空气里传播的。这一发现主要应该归功于麦克斯韦与赫兹的工
作。
麦克斯韦要求物理学家集中注意绝缘的介质，以为这是带电系统中最重
要的部分。很明显，电流的能量是在介质中通过的，而电流自己不过是这种
能量耗散为热的路线，这条路线的主要功用是引导能量沿着有可能耗散的路
径前进。在很迅速变化的交流电中，如在感应圈的电花的电流或闪电电花的
电流中，能量刚进入导体，电流方向就改变了。因此，只有导线或避雷针的
表皮可以有效地带电，电阻也就比在稳恒电流的情况下高得多。
麦克斯韦理论的主要困难是不能对电荷给予明白的说明，至少不能对法
拉第的电解实验所指明的相异的原子电荷给予明白的说明，麦克斯韦死后不
久，原子电荷的观念就成了极重要的问题，我们现在就必须加以论述。但是
① 麦克斯韦用了拉格朗日和哈密顿所创立的数学方法，得到关于不传导介质的方程式这些方程式决定一个
以速度运动的扰动的传播。参看作者的书：Theory，of Experimental Electricity。
我们须得先离开本题，去作一点题外的叙述。
化学作用
很早以来，化学作用的原因与机制便成为臆度的题材，引起牛顿很多的
注意。1777 年，温策尔（C。FWenzel）进行了确定的测量，想通过观察化学
变化的速度来估计酸类对于金属的化学亲合力。他发现化学反应的变化率与
酸类的浓度，即试剂的有效质量成比例，贝尔托莱（Berthollet）也独立得
到这个结果。
1850 年，威廉米（Wilhelmy）研究了蔗糖加酸时的“反旋”，即蔗糖分
子分解成为较简单的左旋糖和右旋糖的过程。他发现当蔗糖液的浓度在反应
进行过程中减少的时候，变化率便与时间的几何级数成比例而减少。这就是
说在任何瞬间离解的分子数与当时存在的分子数成比例——假定蔗糖分子的
离解互不相干，这种结果是很自然的。不管什么时候，只要这个关系对于某
一化学变化有效，我们便可推断分子是单个地在起作用，而这种变化便称为
单分子反应。
另一方面，如果两个分子互相起作用（双分子反应），变化率显然决定
于分子碰撞的频率，而这频率又与两种起作用的分子的浓度或有效质量的乘
积成比例。如果分子的浓度相等，则此乘积将等于浓度的平方。
如果反应是可逆的，当两种化合物AB 与CD 互相作用而成AD 与CB 时，
后二种同时也互相作用，而回到AB 与CD；当相反的变化以同等变化率进行
时，即当AB ＋ CD。 AD ＋ CB 时，必成平衡状态。
。
这种动态平衡的观念是威廉森（A。w。 Willlamson）在1850246 年首先
明白提出的。1864 年，古德贝格（Guldberg）与瓦格（Waage）对化学作用
的质量定律加以完满的表述；杰利特（Jellet）在1873 年，范特…霍夫（Van’t Hoff）在1877 年又重新发现了这个定律。这个定律不但如上所述，可由
分子运动理论推出，也可根据热力学原理从淡液体系的能量关系诱导出来。
它在许多化学反应中得到实验上的证明。
上面说过，蔗糖的反旋在有酸类在场时进行得很快，否则进行得极慢。
酸类并没什么变化，它好象只促进反应，自己并不参加反应。这一现象在1812
年首先为基尔霍夫发现。他发现在淡硫酸溶液中，淀粉可变化为葡萄糖。戴
维注意到铂能使醇蒸汽在空气中氧化。多贝赖纳（Dobereiner）更发现铂的
粉末可使氢氧二气化合。1838 年，德拉托尔（Cagniard de Latour）与施
旺（Schwann）各不相谋地发现糖所以能发酵而成酒精与二氧化碳，是由于一
种微生物的作用，柏采留斯更指出发酵与铂粉所促成的无机反应有相似性。
柏采留斯把这种作用叫做“催化”，说促成化学反应的试剂具有“催化能力”。
他指出在生物体中由普通物质、植物液汁或血而生成的无数种化合物，可能
是由类似催化剂的有机体所制成的。1878 年，库恩（Kuhne）把这些有机催
化剂叫做“酶”或酵素。
1862 年，拜特洛（Berthelot）与圣吉勒斯（Pean de St Gilles）发
现，如按分子比例将乙基醋酸与水混合，经过几星期之后，乙基醋酸就部分
水解而成乙醇与醋酸，变化的速度是递减的。如果从酒精与酸开始，则化学
变化朝反方向进行，最后平衡时的比例是相同的。这些反应很慢，但如有矿
酸在场，则几点钟内即可达到同样的平衡。这样酸就成了一种催化剂，而且
可以看出，催化剂的功用在于促进两个方向中任何一个方向的化学反应。从
某种意义上说，它的作用，好象滑润剂对机器所起的作用一样。1887 年，阿
累利乌斯（Arrhenius）发现酸类的催化作用与其导电率有关。
气体也有同样的现象，1880 年，狄克逊（Dixon）发现如果氢氧二气很
干燥，这两种气体就不能爆炸而成水气。1794 年，富勒姆（Fulhame）夫人
已早观察到这个现象。 1902 年，贝克（BreretonBaker）指出，如化合进
行得很慢并且形成了水，就没有爆炸现象。阿姆斯特朗（Armstrong）表示，
反应自身所