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推翻燃素说并建立起新的燃烧理论的化学革命的条件已经成熟。于是，他在
1777年9月5日，向巴黎科学院提出了一篇题为《燃烧通论》的论文报告，
正式提出了他的关于燃烧理论的氧化说：①燃烧时，放出光和热。②物体只
能在纯粹空气中才能燃烧。③燃烧时空气被分为两种成份，其中的纯粹空气
被燃烧物体吸收。燃烧物体后所增加的重量等于“被破坏或被分解”的纯粹
空气的重量。④非金属燃烧后变为酸酐。纯粹空气是酸的本原，一切酸中都
含有纯粹空气。金属煅烧后变为煅灰，它是金属与纯粹空气的化合物。⑤纯
粹空气是火质或光的一个基的化合物。由上述要点可见，其中除个别内容还
带有燃素说的某些影响之外，把以前曾被燃素颠倒了的燃素理论，从根本上
再颠倒过来了。
此后不久，拉瓦锡在一篇论文中开始把“纯粹空气”的基称作“酸化要
素”或“氧素”。1782年，席勒首次把这种空气称为“氧”，拉瓦锡也采用
了这一名称，这样，新的燃烧理论就以氧化说著称于世了。
氧化说建立之初，遭到了卡文迪许、席勒和普列斯特列等著名化学家的
反对，但受到了正处于科学发展上升时期的法国科学界的欢迎。在天文学和
物理学界中初露头角的青年科学家拉普拉斯最先对氧化说表示支持。到了八
十年代，法国青年化学家富克鲁瓦（1755—1809年）及其他一些青年化学家
也表示支持氧化说。在英国，年老的布莱克在八十年代初也接受了氧化说，
并在教学中讲授了拉瓦锡的氧化说。此后，氧化说在西欧各国进一步赢得了
理论阵地。
1783年，拉瓦锡的《关于燃素的回顾》一书出版，在书中，他回顾了氧
化说的建立过程，进一步总结了他的新的燃烧理论。自1785年以后，除了像
普列斯特列这样在科学思想上极其保守的化学家之外，氧化说已为绝大多数
化学家所接受。
拉瓦锡在1782—1787年间，还和其他化学家一起，曾对化学名词命名法
进行了研究，他在 《化学名词命名法》一书中提出的新的命名法，使当时较
为混乱的化学名词初步得到统一，而这一点，对传播他的新的化学理论也起
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了重要作用。1789年，他的《初等化学概念》一书出版。在书中，他把他当
时所知道的元素分为四类：气类元素、酸类元素、金属类元素和土类元素，
尽管他的分类并不尽正确，并且把光和热也当作气类元素，但他对元素分类
所作的这些初步尝试，无疑是 19世纪的元素分析与元素规律研究的思想先
驱。他还最先发现化学反映的质量守恒定律，并由此尝试使用最初的化学反
应方程式。
在科学上，拉瓦锡为近代化学建立了功勋，然而，在政治上，拉瓦锡是
失败的，是有罪的，他走到了法国大革命的对立面，1794年5月8日，这位
似乎只知道金钱而不懂政治的化学家，终于被送上了断头台。
氧化说的建立，推翻了统治理论化学长达一百多年之久的燃素说，从而
最终扫清了带有若干炼金术理论色彩的燃素论在理论化学中的残余影响。自
此之后，近代化学真正进入了一个新的发展时期。氧化说的建立，向人们又
一次显示了理论思维对于科学的极端重要性，拉瓦锡尊重实验事实而又长于
理论思维，终使他最终在当时的理论化学中建立了卓越的功勋。
6。原子——分子说
从氧化说建立到新世纪到来之前的20余年时间内，化学又取得了一些新
进展，如：又相继发现了钼、碲、钨、钛、钇、铬、铍等新元素；法国化学
家雅·查理（1746—1823年）于1785年发现了气体的膨胀定律；1791年，
康德的学生德国化学家李希特尔（1762—1807年）发现了酸和碱的中和定律
以及当量定律；法国化学家普吕斯（1754—1826年）于1799年发现了化学
反应的定比定律。这些新定律的发现，对化学的进一步发展有重要的实验意
义。
到了18世纪末和19世纪初，由于人们在实验化学与理论化学中相继取
得的新发现和新进展，人们越来越突出地感到这样两个问题：其一，氧化学
说并不能解释一切化学现象；其二，应当探索化学反映的本质。当新世纪到
来时，对于包括化学在内的整个自然科学来说，新的科学革命不但早已具备
了一种历史必然性，而且也逐渐具备了一定的现实可能性。
古希腊哲学家认为，世界本是由原子组成的，文艺复兴后原子论又开始
复兴。这对当时的科学产生了广泛而深远的理论。在早期近代科学中，波义
耳的“火粒说”和牛顿的“微粒说”明显受到古希腊原子论的启迪。在晚期
近代科学发展时期，古希腊原子论孕育出来的第一个理论成果是康德的天体
演化说，它所孕育出来的第二个理论成果是道尔顿的化学原子论。
道尔顿 （1766—1844年）生于英国坎伯兰的一个贫困的山村。1799年，
开始进行专门的化学研究，1801年，道尔顿在一些气体分析实验中，发现了
气体的扩散现象，发现了气体的热膨胀定律和分压定律，正是从这里出发，
使道尔顿最终走向了有关物质结构和化学反应的原子论。
道尔顿为建立化学原子论所作的直接研究，始于1803年。1803年9月6
日，他在笔记中写下了原子论的要点：（1）原子是组成化学元素的、非常微小
的、不可再分割的物质粒子。在化学反应中，原子保持其本来的性质。（2）
同一元素的所有原子的质量以及其他性质完全相同。不同元素的原子具有不
同的质量以及其他性质。原子的质量是每种元素的原子的最基本特征。（3）
有简单数值比的元素的原子结合时，原子之间就发生化合反应而生成化合
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物。化合物的原子称为复杂原子。（4）一种元素的原子与另一种元素的原子化
合时，它们之间成简单的数值比。
在9月6日提出原子论的要点之后，在同月内，他即根据当时一些化学
家对一些化合物分析的结果，并试用以氢的原子量为单位，初步计算出了氧、
氮、硫、碳等元素的原子量。与此同时，他还创用不同的圆型符号，用来表
示不同的元素的原子。由于当时尚未建立化合物的分子理论，道尔顿还提出
了复合原子的概念，并试用各种圆型符号的规则组合来表示化合物的复合原
子。这种表示方法，实际上是后来出现的分子式的先驱。
1803年10月21日，道尔顿在曼彻斯特文哲会上宣读了《论水对气体的
吸收》的论文，首次报告了他的化学原子论的要点，公布了他所编制的第一
个原子量表，以及说明为何用原子论来解释物质的化学结构和化学性质。同
年10月10日至11月13日这段时间内，他在笔记中记载了氧化氮与空气的
混合实验，试图用来证实他的原子论。1804年以后，道尔顿又进行了沼气（甲
烷）和油气 （乙烯）的化学成分的分析实验。他发现，甲烷中的碳与氢之比
是4。3：4；而乙烯中的碳与氢之比是4。3：2。他由此推论出碳与氢化合的比
例关系，并由此发现倍比定律：即相同的两元素生成两种或两种以上的化合
物时，若其中一种元素的重量不变，则另一种元素在其他化合物中的相对重
量为2：1。他认为，倍比定律很像是他的原子论的一个推论，也可以看作是
他原子论的一个重要证明。1807年，英国化学家汤姆逊（1773—1852年）在
他的 《化学体系》一书中，向人们详尽地介绍了道尔顿的原子论。同年，道
尔顿着手撰写他的主要化学著作《化学哲学的新体系》，该书的第一卷于1808
年正式出版，道尔顿把他的原子论的主要实验和基本理论写入这一著作中，
这样，道尔顿的化学原子论即由此正式问世。
道尔顿的原子论的建立，是继拉瓦锡的氧化学说建立以后，在理论化学
中